практическая работа по химии изготовление моделей углеводородов

вебкам студия барнаул работа

Работа для девушек в Самаре Кратко Список. Самарская область Самара

Практическая работа по химии изготовление моделей углеводородов работа вахтовая минск для девушки

Практическая работа по химии изготовление моделей углеводородов

Цифра перед названием. Назвать радикал, начиная с меньшего радикала. Назвать самую длинную цепочку. Указать положение кратной связи. Цифра после названия. При составлении формул по названию надо: Определить число атомов углерода в цепочке. Определить положение кратной связи. Определить положение радикалов. Записать формулы радикалов. В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода. Массовая доля элемента определяется по формуле:. Относительная плотность газа Dг показывает во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа.

D Н 2 - относительная плотность по водороду. D воздуха - относительная плотность по воздуху. Индивидуальные задания. Составьте модели молекул: а бутана, б циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы. Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи С можно получить при разложении 22 г пропана? Составьте модели молекул: а 2-метилпропана, б циклобутана.

Определить массу сажи С , которую можно получить при разложении 36г пентана? Определите во сколько раз дихлорэтан тяжелее воздуха? Задача 1. Относительная плотность по водороду равна Составьте модели молекул: а 2,3-диметилбутана, б хлорциклопропана. Какой объем углекислого газа выделится при полном сгорании 72 г автомобильного топлива, состоящего из пропана?

Практическое занятие по теме "Изготовление моделей молекул органических веществ" Шкарова Светлана Николаевна , преподаватель химии и биологии. Составьте модель молекулы пропана. При изображении моделей соблюдайте соотношение размеров атомов. Пример При составлении формул по названию надо: Определить число атомов углерода в цепочке.

Массовая доля элемента определяется по формуле: где — массовая доля химического элемента; n — число атомов химического элемента; Ar — относительная атомная масса химического элемента; Mr — относительная молекулярная масса. При решении задачи примените формулы расчета: Относительная плотность газа Dг показывает во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа. Ход работы. Выполнение заданий по вариантам. Составьве структтурные формулы веществ: а бутен-2, напишите его изомер; б 3,3 - диметилпентин Сделайте вывод о растворимости спиртов в воде.

Изменяется ли окраска индикаторов? Объясните почему? Поджигают спирты лучинкой и сравнивают характер пламени. Спирты с большей молекулярной массой горят более коптящим и ярким пламенем. Объясните, почему? Напишите уравнения реакций горения спиртов и рассчитайте в них процентное содержание углерода. Реакции окисления спиртов: окисление этилового спирта хромовой смесью.

Реактивы и оборудование: этиловый спирт, хромовая смесь, перманганат калия кристаллический, концентрированная серная кислота; штатив, пробирки, пипетки. В пробирки наливают мл хромовой смеси и добавляют по каплям при встряхивании 0,5 мл этилового спирта. Цвет раствора изменяется от оранжево-красного до зеленого. При этом ощущается запах уксусного. Какими процессами вызвано изменение цвета раствора? Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта хромовой смесью.

Хромовая смесь. Свойства непредельных спиртов. Фиолетовая окраска перманганата калия исчезает и появляется хлопьевидный осадок бурого цвета. Напишите уравнение реакции окисления аллилового спирта водным раствором перманганата калия реакция Вагнера. В пробирку наливают 1 мл аллилового спирта и при встряхивании добавляют 1 мл насыщенной бромной воды.

Происходит обесцвечивание раствора. Напишите уравнение реакции. Свойства этиленгликоля и глицерина: получение глицерата и гликолята меди. К образовавшемуся голубому осадку гидроксида меди II приливают несколько капель глицерина и смесь перемешивают.

Происходит растворение осадка и появление василькового синего окрашивания вследствие образования комплексного соединения глицерата меди. Опят повторяют с этиленгликолем. Какие свойства глицерина и этиленгликоля проявляются в опытах с гидроксидом меди II? Реакции окисления альдегидов. В вымытой пробирке готовят аммиачный раствор гидроксида серебра.

К полученному бесцветному аммиачному раствору гидроксида серебра прибавляют несколько капель формалина. Пробирку несколько минут нагревают на водяной бане при температуре воды С до потемнения раствора до кипения не доводить! Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро осаждается на стенках пробирки в виде блестящего серебряного налета «серебряное зеркало» , иногда серебро выделяется в виде темного осадка. Примечание: Аммиачный раствор гидроксида серебра немедленно после реакции вылить в специальную склянку с соляной кислотой, а посуду вымыть водой, так как при стоянии образуется чрезвычайно взрывчатое гремучее серебро.

Напишите уравнения реакций образования аммиачного раствора гидроксида серебра и окисления им формальдегида до муравьиной кислоты. К образующемуся осадку приливают 1 мл формалина и нагревают в пламени горелки до начала кипения только верхнюю часть содержимого пробирки. Наблюдают появление желтого, а затем красного осадка. В этом случае при использовании очень чистой пробирки можно наблюдать образование на ее стенках «медного зеркала». Какие соединения меди имеют голубую, желтую и красную окраску?

Ацетон и другие кетоны не окисляются мягкими окислителями, в том числе и гидроксидом меди II. Поэтому при нагревании гидроксид меди II дегидратируется с образованием черного осадка оксида меди II. Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты и эфиры. Сравнение силы монокарбоновых и минеральных кислот. Реактивы и оборудование: 0,1 н растворы муравьиной, уксусной, масляной, стеариновой или пальмитиновой и соляной кислот; пипетки, универсальная индикаторная бумага со шкалой ph.

На полоску индикаторной бумаги наносят по капле 0,1 н растворов кислот: муравьиной, уксусной, масляной, стеариновой или пальмитиновой и соляной и по шкале определяют ph этих растворов. Отмечают результаты опыта. Свойства муравьиной кислоты. К полученному бесцветному аммиачному раствору гидроксида серебра прибавляют 0,5 мл формиата натрия, полученного при щелочном гидролизе хлороформа.

Пробирку с реакционной смесью несколько минут нагревают на водяной бане при температуре воды С. Через некоторое время наблюдают выделение металлического серебра в виде зеркального налета на стенках пробирки или черного осадка. Напишите уравнение реакции окисления муравьиной кислоты аммиачным раствором гидроксида серебра.

Объясните, почему для муравьиной кислоты характерны качественные реакции альдегидов? Реакционную смесь нагревают на пламени горелки. Через некоторое время розовая окраска раствора переходит в бурую, а затем раствор мутнеет. Объясните причину изменения окраски в пробирках. Напишите уравнение реакции окисления муравьиной кислоты перманганатом калия в кислой среде. Получение и свойства уксусной кислоты и ее солей. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают реакционную смесь в пламени спиртовки.

Образующуюся уксусную кислоту обнаруживают по запаху нюхать осторожно! Напишите уравнение реакции получения уксусной кислоты из ацетата натрия. Раствор начинает пениться вследствие образования диоксида углерода. Какой вывод можно сделать о кислотных свойствах уксусной кислоты и угольной кислот? Будет ли уксусная кислота взаимодействовать с растворами сульфата натрия и хлорида натрия?

В пробирку вносят 0,1 0,2 г оксида меди II и 2 мл уксусной кислоты, а затем ее осторожно нагревают в пламени спиртовки. Отмечают изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции образования ацетата меди. Наблюдают появление желтовато-красного окрашивания вследствие образования растворимого ацетата железа III.

При кипячении раствора происходит гидролиз полученного ацетата железа III , которая выпадает в виде красно-бурого хлопьевидного осадка. Эту реакцию применяют для удаления ионов трехвалентного железа из раствора. Реакционную смесь перемешивают. Происходит ли изменение окраски раствора? Сделайте вывод об отношении уксусной кислоты к действию окислителей. Получение этилацетата реакция этерификации. В одну пробирку наливают 2 мл этилового спирта и 2 мл ледяной уксусной кислоты, в другой пробирке смешивают 2 мл этилового спирта с 2 мл ледяной уксусной кислоты и добавляют 1 каплю концентрированной серной кислоты.

Пробирки закрывают пробками с обратным холодильником и нагревают на водяной бане минут при температуре около 70 0 С. Растворы охлаждают. Для выделения этилацетата к содержимому пробирок приливают мл насыщенного раствора хлорида натрия. Этилацетат в процессе высаливания всплывает, образуя слой бесцветной жидкости с приятным запахом. В одинаковых ли количествах образуется этилацетат в двух пробирках?

Напишите уравнение реакции образования этилацетат и рассмотрите механизм реакции этерификации. В чем заключается роль серной кислоты? Почему при добавлении избытка концентрированной серной кислоты сложный эфир карбоновой кислоты не образуется?

Лабораторная работа 7. Азотсодержащие соединения алифатического ряда. Свойства аминов: сравнение основных свойств первичных, вторичных, третичных аминов и аммиака. Реактивы и оборудование: 0,2 М растворы первичного, вторичного, третичного аминов в капельницах , универсальная индикаторная бумага со шкалой ph, красная лакмусовая бумага, пробирки, стеклянные палочки. На полоску универсальной индикаторной бумаги наносят по капле 0,2 М растворов первичного, вторичного, третичного аминов и аммиака.

Сравнивают окраску пятен на индикаторных бумажках со шкалой ph исследуемых аминов и аммиака. Свойства аминокислот. Окраска индикаторов не изменяется. Объясните результаты опыта. Раствор окрашивается в желтый цвет, так как водный раствор аминоуксусной кислоты имеет нейтральную реакцию.

Прибавляют к раствору аминоуксусной кислоты 1 мл нейтрализованного формалина. Формальдегид, присоединяясь к аминогруппам, связывает их, а карбоксильные группы при этом освобождаются и обусловливают кислую реакцию раствора. Желтая окраска раствора превращается в красную. Напишите уравнения реакций образования N монооксиметиламиноуксусной и N, N диоксидиметиламиноуксусной кислот.

Реакционную смесь при встряхивании нагревают в пламени горелки. Через мин. После нагревания хорошо видна синяя окраска раствора. Выпадает ли осадок гидроксида меди II? Приведите объяснение. Оставшуюся часть раствора охлаждают в химическом стакане с ледяной водой. Постепенно выпадают кристаллы труднорастворимой медной соли аминоуксусной кислоты. Обычно для ускорения процесса кристаллизации стенку пробирки потирают стеклянной палочкой.

Напишите уравнение реакции образования комплексной медной соли аминоуксусной кислоты. Эту реакцию используют для количественного определения аминокислот. При встряхивании пробирки наблюдается выделение азота в виде мелких пузырьков. Напишите уравнение реакции аминоуксусной кислоты с азотистой кислотой. Содержимое пробирки встряхивают и нагревают на горячей водяной бане.

Через некоторое время появляется фиолетовая окраска с синеватым оттенком. Напишите уравнение аминоуксусной кислоты с нингидрином. Лабораторная работа 8. Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и прибавьте не более 3-х капель раствора сульфата меди II. К свежеприготовленному гидроксиду меди II добавьте 1 мл раствора глюкозы. Встряхните смесь. Что вы наблюдаете?

При изучении каких соединений встречалась аналогичная реакция? Нагрейте содержимое в пламени горелки. Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди II давали такой же результат реакции? Сделайте вывод о строении глюкозы. Напишите соответствующие реакции. Взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала. Реактивы и оборудование: крахмал, вода, йодная вода, раствор 2 н.

Налейте в пробирку 5 мл воды, добавьте 1 шпатель крахмала и взболтайте. После чего образовавшуюся суспензию понемногу выливайте с. Образующийся коллоидный раствор крахмальный клейстер постоянно взбалтывайте. Полученный раствор разделите на две пробирки.

К одной части добавьте несколько капель йодной воды. Что наблюдаете? Нанесите несколько капель йодной воды на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля. Во вторую пробирку с крахмалом добавьте 0,5 мл серной кислоты и смесь прокипятите 2 мин. Наличие полученной в результате гидролиза глюкозы установите следующим образом: в горячий раствор добавьте несколько капель раствора сульфата меди II и порциями раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдаемые явления. Исследование растворимости жиров, доказательство их непредельности.

В две пробирки налейте по 1 мл растительного масла, в 3-ю пробирку поместите примерно 1 г твердого жира. Прилейте в пробирку с растительным маслом 3 мл воды. Смесь встряхните и подогрейте. Сделайте вывод об отношении жиров к воде плотность, растворимость. В две другие пробирки с жирами прилейте по 2 3 мл органических растворителей, встряхните содержимое в пробирках.

Сделайте вывод о растворимости жиров в органических растворителях. В пробирку с растительным маслом прилейте раствор перманганата калия. Силько встряхните пробирки. Напишите уравнения реакций взаимодействия триолеина с перманганатом калия в кислой среде и триолеина с раствором бромной воды. Лабораторная работа 9.

Цветные реакции на белки. Налейте в пробирку 2 мл раствора белка и столько же раствора гидроксида натрия, затем добавьте 2 3 капли раствора сульфата меди II. При встряхивании жидкости появляется красно-фиолетовое окрашивание, свидетельствующее о наличии белка. Какую окраску приобретает образующийся осадок? Поставьте пробирку в штатив и прилейте несколько капель аммиачной воды, что наблюдаете? Какого цвета осадок? Изучение свойств термопластичных полимеров. Тонкую пластинку из оргстекла или другого полимера подержите с помощью тигельных щипцов над пламенем не допускайте загорания до полного размягчения.

Придайте размягченной пластинке другую форму и охладите. Сохраняет ли полимер приданную новую форму? Можно ли восстановить форму пластинки? Как это сделать? Образец пластинки полимера с помощью тигельных щипцов введите в верхнюю часть пламени горелки и подержите его до возгорания полимера. По характеру горения копоть, потрескивание, испускание запаха, не горит вне пламени горелки и т.

Опишите особенности горения каждого испытанного полимера, а также окраску пламени. Пример оформления отчета Пластмасса, состав Полиэтилен СН 2 СН 2 n Внешние свойства Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный Отношение к нагреванию Термопластичен, из расплава можно вытянуть нити Испытание в пламени Горит синеватым пламенем, продолжает гореть вне зоны пламени, испуская запах горящей свечи в исследование отношения полимеров к растворам кислоты и щелочи. Налейте в пробирки по 3 мл растворов серной кислоты и гидроксида натрия и поместите в пробирки образцы полимеров.

Подогрейте растворы на водяной бане не доводя их до кипения. Выньте образцы из пробирок, промойте водой и рассмотрите. Сделайте вывод об отношении полимеров к растворам кислот и щелочей. Напишите соответствующие уравнения реакций. Поместите в каждую пробирку образцы полимеров.

Изменились ли они? Сделайте вывод об отношении полимеров к окислителям. Отметить качественную реакцию на многоатомные спирты. Реактивы и материалы:. Оценить взаимное влияние гидроксильной группы и бензольного ядра. Получить лабораторным способом. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский национальный исследовательский технический университет им.

Отметить их характерные свойства. Получить диазосоединения. Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов Общие свойства металлов Соединения неметаллов. Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. Акимовой, Н. ГФ XI, вып. Около 15 мг лекарственного средства растворяют.

Изучить некоторые физические и химические свойства алифатических и ароматических альдегидов,. Изучить некоторые физические и химические свойства бензола и его гомологов. Сравнить реакционную способность. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования. Лекарственные средства органического происхождения Тема: «Общие методы определения качества кислородсодержащих лекарственных средств органического происхождения» Цель изучения темы: Овладеть.

Старый Оскол учитель химии Баштрыков П. Приливание избытка раствора карбоната натрия к раствору, полученному при взаимодействии металла А. Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла.

Каждое верное. Реактивы и материалы: неизвестное органическое вещество; оксид меди. Соколовка, ул. Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их.

Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с 1 хлором 2 бутаном 3 серой 4 гидроксидом натрия 5 азотной кислотой 6 оксидом кремния IV Фенолы- кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых. Качественные реакции на органические вещества Вещество, функциональна я группа Реактив Схема реакции Характерные признаки Водный раствор Обесцвечивание Непредельные KMnO 4 розовый углеводороды алкены,.

Оснащённость образовательного процесса учебным оборудованием для выполнения практических видов занятий, работ в соответствии с рабочими программами учебных предметов федерального компонента учебного плана. Материально-техническое оснащение образовательного процесса учебный год Учебный предмет Класс Наименование Количество Химия Оборудование общее 8 11 Лабораторный штатив Перечень необходимого.

Опыты с бромом выполняйте. Теренин 1. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. Банк заданий 10класс часть С 17 задание. Промежуточная аттестация год. Задания В8 по химии 1. Бутанамин-2 образует соли с 1 этиловым спиртом 2 уксусной кислотой 3 соляной кислотой 4 муравьиной кислотой 5 карбонатом натрия 6 этиленом Ответ: 2.

Серин образует сложные. Варианты заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов ноябрь Задание 1 1. Председатель МС: Ивакина Н. Костромина Н. Юный Химик, разбирая реактивы, обнаружил на одной из полок четыре банки.

Оборудование лаборантской кабинета химии 1. Стеллажи открытые 1 2. Стеллажы закрытые 1 3. Сейф металлический -1 4. Тележка демонстрационная 1 5. Стол -1 6. Стулья мягкие 2 7. Печь сушильная -3 8. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Владимирский государственный университет имени. Реактивы и расходные материалы, используемые в индивидуальном эксперименте в 8 классе Номера лабораторных верхний ряд и практических работ нижний ряд 2 4 5 6 6ЛО 7 8 9 10 15 17 19ЛО 21Д 22 26 30 Задание теоретического тура ОХО для 9 класса Время на выполнение минут.

Разрешается пользоваться микрокалькулятором и периодической таблицей! Верны ли суждения: А. При приготовлении раствора серной кислоты в воду тонкой струйкой приливают концентрированную серную кислоту. При попадании серной кислоты на руку необходимо поражённый участок.

Получение бензола из бензойной кислоты и изучение его свойств 1.

ЕКАТЕРИНА ШКУРАТОВА

Модель молекулы ацетилена. Возьмите 2 шарика одного цвета и 2 шарика большего диаметра. Оборудование: на столах учащихся: Химический стакан, парафиновая свеча, лучинка, известковая вода Инструкция. Поместите в химический стакан небольшой кусочек парафиновой свечи. Обратите внимание на стенки стакана - на них появляются капельки воды. Погасите свечу и выньте ее из стакана. Налейте в стакан немного известковой воды и осторожно взболтайте.

О наличии какого химического элемента в составе парафина свидетельствуют капли воды на стенках стакана? О наличии какого химического элемента в составе парафина свидетельствуют изменения, произошедшие с известковой водой. Запишите уравнения проведенных реакций. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах Цель: Обнаружить непредельные соединения в жидких нефтепродуктах с помощью качественных реакций, объяснить полученные результаты, сделать выводы.

Оборудование: на столах учащихся: Пробирки с жидкими нефтепродуктами, раствор иода, раствор перманганата калия. Выданные вещества разделите на две части. Исследуйте их отношение к раствору иода и перманганата калия. Наблюдайте за изменением окраски растворов. Внесите наблюдения в таблицу стр. Сделайте вывод о непредельном характере нефтепродуктов.

Оборудование: на столах учащихся: Штатив с пробирками, газоотводная трубка, кусочек карбида кальция, вода , раствор перманганата калия Инструкция. В пробирку налейте около 1мл воды. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

Выделяющийся газ пропустите в пробирку с раствором перманганата калия. Рассмотрите выданную вам коллекцию с образцами нефтепереработки. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора? Запишите уравнения проведенных реакций и сделайте вывод о насыщенности данного углеводорода. Цель: Ознакомиться с природным источником углеводородов - нефтью и продуктами ее переработки, объяснить полученные результаты, сделать выводы.

Объясните , почему все нефтепродукты кроме мазута называют светлыми? Запишите формулы углеводородов , образующих фракции светлых нефтепродуктов. Какие физические процессы лежат в основе их получения? Какие процессы лежат в основе получения смазочных масел?

Составьте таблицу и занесите в нее данные о нефти и ее продуктах. Похожие документы. Качественная задача по теме «Кинематика». К полученному бесцветному аммиачному раствору гидроксида серебра прибавляют несколько капель формалина.

Пробирку несколько минут нагревают на водяной бане при температуре воды С до потемнения раствора до кипения не доводить! Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро осаждается на стенках пробирки в виде блестящего серебряного налета «серебряное зеркало» , иногда серебро выделяется в виде темного осадка.

Примечание: Аммиачный раствор гидроксида серебра немедленно после реакции вылить в специальную склянку с соляной кислотой, а посуду вымыть водой, так как при стоянии образуется чрезвычайно взрывчатое гремучее серебро. Напишите уравнения реакций образования аммиачного раствора гидроксида серебра и окисления им формальдегида до муравьиной кислоты. К образующемуся осадку приливают 1 мл формалина и нагревают в пламени горелки до начала кипения только верхнюю часть содержимого пробирки.

Наблюдают появление желтого, а затем красного осадка. В этом случае при использовании очень чистой пробирки можно наблюдать образование на ее стенках «медного зеркала». Какие соединения меди имеют голубую, желтую и красную окраску?

Ацетон и другие кетоны не окисляются мягкими окислителями, в том числе и гидроксидом меди II. Поэтому при нагревании гидроксид меди II дегидратируется с образованием черного осадка оксида меди II. Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты и эфиры. Сравнение силы монокарбоновых и минеральных кислот. Реактивы и оборудование: 0,1 н растворы муравьиной, уксусной, масляной, стеариновой или пальмитиновой и соляной кислот; пипетки, универсальная индикаторная бумага со шкалой ph.

На полоску индикаторной бумаги наносят по капле 0,1 н растворов кислот: муравьиной, уксусной, масляной, стеариновой или пальмитиновой и соляной и по шкале определяют ph этих растворов. Отмечают результаты опыта. Свойства муравьиной кислоты. К полученному бесцветному аммиачному раствору гидроксида серебра прибавляют 0,5 мл формиата натрия, полученного при щелочном гидролизе хлороформа.

Пробирку с реакционной смесью несколько минут нагревают на водяной бане при температуре воды С. Через некоторое время наблюдают выделение металлического серебра в виде зеркального налета на стенках пробирки или черного осадка. Напишите уравнение реакции окисления муравьиной кислоты аммиачным раствором гидроксида серебра. Объясните, почему для муравьиной кислоты характерны качественные реакции альдегидов? Реакционную смесь нагревают на пламени горелки. Через некоторое время розовая окраска раствора переходит в бурую, а затем раствор мутнеет.

Объясните причину изменения окраски в пробирках. Напишите уравнение реакции окисления муравьиной кислоты перманганатом калия в кислой среде. Получение и свойства уксусной кислоты и ее солей. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают реакционную смесь в пламени спиртовки.

Образующуюся уксусную кислоту обнаруживают по запаху нюхать осторожно! Напишите уравнение реакции получения уксусной кислоты из ацетата натрия. Раствор начинает пениться вследствие образования диоксида углерода. Какой вывод можно сделать о кислотных свойствах уксусной кислоты и угольной кислот?

Будет ли уксусная кислота взаимодействовать с растворами сульфата натрия и хлорида натрия? В пробирку вносят 0,1 0,2 г оксида меди II и 2 мл уксусной кислоты, а затем ее осторожно нагревают в пламени спиртовки.

Отмечают изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции образования ацетата меди. Наблюдают появление желтовато-красного окрашивания вследствие образования растворимого ацетата железа III. При кипячении раствора происходит гидролиз полученного ацетата железа III , которая выпадает в виде красно-бурого хлопьевидного осадка.

Эту реакцию применяют для удаления ионов трехвалентного железа из раствора. Реакционную смесь перемешивают. Происходит ли изменение окраски раствора? Сделайте вывод об отношении уксусной кислоты к действию окислителей. Получение этилацетата реакция этерификации. В одну пробирку наливают 2 мл этилового спирта и 2 мл ледяной уксусной кислоты, в другой пробирке смешивают 2 мл этилового спирта с 2 мл ледяной уксусной кислоты и добавляют 1 каплю концентрированной серной кислоты.

Пробирки закрывают пробками с обратным холодильником и нагревают на водяной бане минут при температуре около 70 0 С. Растворы охлаждают. Для выделения этилацетата к содержимому пробирок приливают мл насыщенного раствора хлорида натрия. Этилацетат в процессе высаливания всплывает, образуя слой бесцветной жидкости с приятным запахом. В одинаковых ли количествах образуется этилацетат в двух пробирках? Напишите уравнение реакции образования этилацетат и рассмотрите механизм реакции этерификации.

В чем заключается роль серной кислоты? Почему при добавлении избытка концентрированной серной кислоты сложный эфир карбоновой кислоты не образуется? Лабораторная работа 7. Азотсодержащие соединения алифатического ряда. Свойства аминов: сравнение основных свойств первичных, вторичных, третичных аминов и аммиака.

Реактивы и оборудование: 0,2 М растворы первичного, вторичного, третичного аминов в капельницах , универсальная индикаторная бумага со шкалой ph, красная лакмусовая бумага, пробирки, стеклянные палочки. На полоску универсальной индикаторной бумаги наносят по капле 0,2 М растворов первичного, вторичного, третичного аминов и аммиака.

Сравнивают окраску пятен на индикаторных бумажках со шкалой ph исследуемых аминов и аммиака. Свойства аминокислот. Окраска индикаторов не изменяется. Объясните результаты опыта. Раствор окрашивается в желтый цвет, так как водный раствор аминоуксусной кислоты имеет нейтральную реакцию. Прибавляют к раствору аминоуксусной кислоты 1 мл нейтрализованного формалина. Формальдегид, присоединяясь к аминогруппам, связывает их, а карбоксильные группы при этом освобождаются и обусловливают кислую реакцию раствора.

Желтая окраска раствора превращается в красную. Напишите уравнения реакций образования N монооксиметиламиноуксусной и N, N диоксидиметиламиноуксусной кислот. Реакционную смесь при встряхивании нагревают в пламени горелки. Через мин. После нагревания хорошо видна синяя окраска раствора.

Выпадает ли осадок гидроксида меди II? Приведите объяснение. Оставшуюся часть раствора охлаждают в химическом стакане с ледяной водой. Постепенно выпадают кристаллы труднорастворимой медной соли аминоуксусной кислоты. Обычно для ускорения процесса кристаллизации стенку пробирки потирают стеклянной палочкой.

Напишите уравнение реакции образования комплексной медной соли аминоуксусной кислоты. Эту реакцию используют для количественного определения аминокислот. При встряхивании пробирки наблюдается выделение азота в виде мелких пузырьков. Напишите уравнение реакции аминоуксусной кислоты с азотистой кислотой. Содержимое пробирки встряхивают и нагревают на горячей водяной бане.

Через некоторое время появляется фиолетовая окраска с синеватым оттенком. Напишите уравнение аминоуксусной кислоты с нингидрином. Лабораторная работа 8. Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и прибавьте не более 3-х капель раствора сульфата меди II. К свежеприготовленному гидроксиду меди II добавьте 1 мл раствора глюкозы. Встряхните смесь. Что вы наблюдаете? При изучении каких соединений встречалась аналогичная реакция?

Нагрейте содержимое в пламени горелки. Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди II давали такой же результат реакции? Сделайте вывод о строении глюкозы. Напишите соответствующие реакции. Взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала. Реактивы и оборудование: крахмал, вода, йодная вода, раствор 2 н. Налейте в пробирку 5 мл воды, добавьте 1 шпатель крахмала и взболтайте.

После чего образовавшуюся суспензию понемногу выливайте с. Образующийся коллоидный раствор крахмальный клейстер постоянно взбалтывайте. Полученный раствор разделите на две пробирки. К одной части добавьте несколько капель йодной воды. Что наблюдаете? Нанесите несколько капель йодной воды на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля. Во вторую пробирку с крахмалом добавьте 0,5 мл серной кислоты и смесь прокипятите 2 мин. Наличие полученной в результате гидролиза глюкозы установите следующим образом: в горячий раствор добавьте несколько капель раствора сульфата меди II и порциями раствор гидроксида натрия.

Объясните наблюдаемые явления. Исследование растворимости жиров, доказательство их непредельности. В две пробирки налейте по 1 мл растительного масла, в 3-ю пробирку поместите примерно 1 г твердого жира. Прилейте в пробирку с растительным маслом 3 мл воды. Смесь встряхните и подогрейте. Сделайте вывод об отношении жиров к воде плотность, растворимость.

В две другие пробирки с жирами прилейте по 2 3 мл органических растворителей, встряхните содержимое в пробирках. Сделайте вывод о растворимости жиров в органических растворителях. В пробирку с растительным маслом прилейте раствор перманганата калия. Силько встряхните пробирки. Напишите уравнения реакций взаимодействия триолеина с перманганатом калия в кислой среде и триолеина с раствором бромной воды. Лабораторная работа 9. Цветные реакции на белки. Налейте в пробирку 2 мл раствора белка и столько же раствора гидроксида натрия, затем добавьте 2 3 капли раствора сульфата меди II.

При встряхивании жидкости появляется красно-фиолетовое окрашивание, свидетельствующее о наличии белка. Какую окраску приобретает образующийся осадок? Поставьте пробирку в штатив и прилейте несколько капель аммиачной воды, что наблюдаете? Какого цвета осадок? Изучение свойств термопластичных полимеров.

Тонкую пластинку из оргстекла или другого полимера подержите с помощью тигельных щипцов над пламенем не допускайте загорания до полного размягчения. Придайте размягченной пластинке другую форму и охладите. Сохраняет ли полимер приданную новую форму? Можно ли восстановить форму пластинки? Как это сделать? Образец пластинки полимера с помощью тигельных щипцов введите в верхнюю часть пламени горелки и подержите его до возгорания полимера. По характеру горения копоть, потрескивание, испускание запаха, не горит вне пламени горелки и т.

Опишите особенности горения каждого испытанного полимера, а также окраску пламени. Пример оформления отчета Пластмасса, состав Полиэтилен СН 2 СН 2 n Внешние свойства Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный Отношение к нагреванию Термопластичен, из расплава можно вытянуть нити Испытание в пламени Горит синеватым пламенем, продолжает гореть вне зоны пламени, испуская запах горящей свечи в исследование отношения полимеров к растворам кислоты и щелочи.

Налейте в пробирки по 3 мл растворов серной кислоты и гидроксида натрия и поместите в пробирки образцы полимеров. Подогрейте растворы на водяной бане не доводя их до кипения. Выньте образцы из пробирок, промойте водой и рассмотрите. Сделайте вывод об отношении полимеров к растворам кислот и щелочей.

Напишите соответствующие уравнения реакций. Поместите в каждую пробирку образцы полимеров. Изменились ли они? Сделайте вывод об отношении полимеров к окислителям. Отметить качественную реакцию на многоатомные спирты. Реактивы и материалы:. Оценить взаимное влияние гидроксильной группы и бензольного ядра. Получить лабораторным способом. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский национальный исследовательский технический университет им.

Отметить их характерные свойства. Получить диазосоединения. Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов Общие свойства металлов Соединения неметаллов. Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. Акимовой, Н. ГФ XI, вып. Около 15 мг лекарственного средства растворяют. Изучить некоторые физические и химические свойства алифатических и ароматических альдегидов,.

Изучить некоторые физические и химические свойства бензола и его гомологов. Сравнить реакционную способность. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования. Лекарственные средства органического происхождения Тема: «Общие методы определения качества кислородсодержащих лекарственных средств органического происхождения» Цель изучения темы: Овладеть.

Старый Оскол учитель химии Баштрыков П. Приливание избытка раствора карбоната натрия к раствору, полученному при взаимодействии металла А. Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла.

Каждое верное. Реактивы и материалы: неизвестное органическое вещество; оксид меди. Соколовка, ул. Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их. Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с 1 хлором 2 бутаном 3 серой 4 гидроксидом натрия 5 азотной кислотой 6 оксидом кремния IV Фенолы- кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых.

Качественные реакции на органические вещества Вещество, функциональна я группа Реактив Схема реакции Характерные признаки Водный раствор Обесцвечивание Непредельные KMnO 4 розовый углеводороды алкены,. Оснащённость образовательного процесса учебным оборудованием для выполнения практических видов занятий, работ в соответствии с рабочими программами учебных предметов федерального компонента учебного плана. Материально-техническое оснащение образовательного процесса учебный год Учебный предмет Класс Наименование Количество Химия Оборудование общее 8 11 Лабораторный штатив Перечень необходимого.

Опыты с бромом выполняйте. Теренин 1. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. Банк заданий 10класс часть С 17 задание. Промежуточная аттестация год. Задания В8 по химии 1. Бутанамин-2 образует соли с 1 этиловым спиртом 2 уксусной кислотой 3 соляной кислотой 4 муравьиной кислотой 5 карбонатом натрия 6 этиленом Ответ: 2.

Серин образует сложные. Варианты заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов ноябрь Задание 1 1. Председатель МС: Ивакина Н. Костромина Н. Юный Химик, разбирая реактивы, обнаружил на одной из полок четыре банки. Оборудование лаборантской кабинета химии 1. Стеллажи открытые 1 2. Стеллажы закрытые 1 3. Сейф металлический -1 4. Тележка демонстрационная 1 5.

Стол -1 6. Стулья мягкие 2 7. Печь сушильная -3 8. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Владимирский государственный университет имени. Реактивы и расходные материалы, используемые в индивидуальном эксперименте в 8 классе Номера лабораторных верхний ряд и практических работ нижний ряд 2 4 5 6 6ЛО 7 8 9 10 15 17 19ЛО 21Д 22 26 30 Задание теоретического тура ОХО для 9 класса Время на выполнение минут.

Разрешается пользоваться микрокалькулятором и периодической таблицей! Верны ли суждения: А. При приготовлении раствора серной кислоты в воду тонкой струйкой приливают концентрированную серную кислоту. При попадании серной кислоты на руку необходимо поражённый участок. Получение бензола из бензойной кислоты и изучение его свойств 1. Напишите уравнение реакции получения бензола.

Какое агрегатное состояние имеет бензол? Сделайте вывод. Городской семинар учителей химии 22 сентября г. Качественные реакции Качественные реакции характерные пробы это реакции, позволяющие отнести органическое соединение к определенному классу, например, к классу фенолов, карбоновых кислот или алкинов. Экспериментальная часть 6. Цель работы: Изучение свойств простых веществ кобальта и никеля. Изучение кислотно-основных. Вопросы для подготовки студентов к промежуточной аттестации по дисциплине ОП.

Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида цинка в молекулярном и ионном виде. Перечень лабораторного оборудования кабинета химии кла сс темы лабораторных или практических работ необходимый минимум в расчете 1 комплект на 2 чел. Получение аминов. Алкилирование аммиака основной способ , который происходит при нагревании алкилгалогенида с аммиаком: Если алкилгалогенид в избытке, то первичный амин может вступать в реакцию алкилирования,.

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные. Задания А26 по химии 1. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами? Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.

С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду. Содержание: Пояснительная записка 3 Перечень практических работ Допускается использование раствора натрия сульфида Р1 0,1 мл. Если указанная в частной фармакопейной. Общее название таких соединений триглицериды или триацилглицерины, где ацил остаток карбоновой. Экспериментальная часть. Цель работы: Изучение свойств простого вещества железа. Изучение их кислотно-основных свойств. Методы определения содержания остаточного активного хлора" утв.

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Блестящая европейская девушка модель социальной работы это мнение все

Сравнивали эти классы органических веществ, выясняли их сходство и различия по всем этим характеристикам. Для этих классов веществ учились составлять формулы гомологов и изомеров. Тогда напомните нам, а что же такое гомологи? Слушаем ответ и учащиеся приводят примеры гомологов для класса алканов и для класса алкенов Гомологи — это вещества, имеющие сходное строение и сходные свойства, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп атомов - СН 2.

Затем вновь делаем вывод о явлении гомологии и её значении. Такое многообразие органических веществ объясняется только существованием гомологов или есть и другие объяснения? Учащиеся отвечают, что на многообразие органических веществ влияет и такое явление как изомерия. А что же это такое?

Выслушиваем ответы учащихся изомерия — это явление существования веществ с одинаковым химическим составом, но разных по строению, а значит и по свойствам. Приведите примеры изомеров для вещества класса алканов и алкенов. Учащиеся приводят по одному примеру для каждого класса. На предидущих уроках мы теоретически учились составлять формулы гомологов и изомеров первых двух классов органических веществ, а как вы думаете, чем мы займёмся сегодня на уроке, закрепляя эти знания?

Учащиеся предполагают, что будут практически составлять формулы гомологов и изомеров органических веществ. Хорошо, молодцы. Вы правильно поняли цель урока. А раз мы будем выполнять практическую работу, то придётся делать записи. Поэтому открываете тетради для практических работ, на полях подписываете сегодняшнее число, месяц, год всё на доске записано. Затем учащиеся подписывают практическую работу и её название «Изготовление шаростержневых моделей молекул углеводородов», а также цель работы.

Слайд — шоу о способах изготовления шаростержневых моделей молекул углеводородов. Итак, мы посмотрим небольшое слайд - шоу о способах изготовления шаростержневых моделей на основе структурных формул конкретных органических веществ классов алканы и алкены. А чтобы составлять структурные формулы вы должны вспомнить правила их составления. Прежде всего напомните нам всем — какое положение теории строения веществ А. Бутлерова объясняет строение веществ?

Это первое положение — атомы в молекулах находятся не в беспорядке, а в определённой последовательности, согласно их валентности. А что такое валентность? Это число ковалентных связей, которое один химический элемент образует с другими элементами.

Вспомните значение валентности углерода и водорода в органических веществах. У углерода в органических веществах валентность всегда равна четырём, а у водорода — одному. Итак, валентность — это свойство элементов, лежащее в основе составления структурных формул веществ. Чем являются первые четыре формулы веществ на этом слайде. Учащиеся отвечают, что это гомологи. А чем являются четвёртая и пятая формулы этого слайда?

Это изомеры — говорят учащиеся и поясняют как они в этом разобрались. А это гомологи и изомеры какого гомологического ряда? Учащиеся отвечают, что это гомологи и изомеры гомологического ряда предельных углеводородов или алканов. А как вы это определили? Учащиеся отвечают, что это гомологи и изомеры гомологического ряда непредельных углеводородов или алкенов.

Учащиеся отвечают, что по составу отвечают составу С n Н 2 n и строению двойная связь Мы с вами ещё раз вспомнили особенности структурных формул органических веществ классов алканы и алкены. А теперь вспомним, что же из себя представляют шаростержневые модели молекул углеводородов. На шаростержневых моделях молекул изображены те же самые алканы, структурные формулы которых мы уже рассмотрели.

Здесь атомы элементов изображены шариками разных цветов и размеров. А связи в виде стерженьков. А вот примеры шаростержневых моделей молекул непредельных углеводородов класса алкены. Посмотрите внимательно на особенности строения алканов и алкенов и скажите, почему они отличаются по составу? У алкенов есть двойная связь в молекуле, поэтому в составе на два атома водорода меньше.

На это мы обратили внимание, чтобы вы при составлении молекул об этом не забыли. Как выполнять действия по изготовлению шаростержневых моделей молекул посмотрим с помощью следующего слайда. С помощью ссылки просматривают в какой последовательности проводить операции по составлению формул веществ вначале соединяют атомы углерода; затем к каждому атому углерода прикрепляют недостающие до четырёх связи; и по месту каждой свободной связи прикрепляют атомы водорода.

Есть ли у вас вопросы по тому, что вы увидели? Если нет, то выясним задания для каждого варианта. Для определения формул веществ, по которым будут составляться структурные и шаростержневые формулы веществ, учащиеся находят их названия в предложениях. Первое предложение несёт в себе название углеводорода для 1 варианта, во втором предложении спрятано название углеводорода для 2 варианта.

Для 1 варианта это пентан, а для 2-гексан. Когда определены предельные углеводороды, то по их составу легко вывести формулы соответствующих алкенов с таким же числом атомов углерода. У углерода в органических веществах валентность всегда равна четырём, а у водорода — одному. Итак, валентность — это свойство элементов, лежащее в основе составления структурных формул веществ.

Чем являются первые четыре формулы веществ на этом слайде. Учащиеся отвечают, что это гомологи. А чем являются четвёртая и пятая формулы этого слайда? Это изомеры — говорят учащиеся и поясняют как они в этом разобрались. А это гомологи и изомеры какого гомологического ряда? Учащиеся отвечают, что это гомологи и изомеры гомологического ряда предельных углеводородов или алканов. А как вы это определили? Учащиеся отвечают, что это гомологи и изомеры гомологического ряда непредельных углеводородов или алкенов.

Учащиеся отвечают, что по составу отвечают составу С n Н 2 n и строению двойная связь Мы с вами ещё раз вспомнили особенности структурных формул органических веществ классов алканы и алкены. А теперь вспомним, что же из себя представляют шаростержневые модели молекул углеводородов. На шаростержневых моделях молекул изображены те же самые алканы, структурные формулы которых мы уже рассмотрели. Здесь атомы элементов изображены шариками разных цветов и размеров.

А связи в виде стерженьков. А вот примеры шаростержневых моделей молекул непредельных углеводородов класса алкены. Посмотрите внимательно на особенности строения алканов и алкенов и скажите, почему они отличаются по составу? У алкенов есть двойная связь в молекуле, поэтому в составе на два атома водорода меньше. На это мы обратили внимание, чтобы вы при составлении молекул об этом не забыли. Как выполнять действия по изготовлению шаростержневых моделей молекул посмотрим с помощью следующего слайда.

С помощью ссылки просматривают в какой последовательности проводить операции по составлению формул веществ вначале соединяют атомы углерода; затем к каждому атому углерода прикрепляют недостающие до четырёх связи; и по месту каждой свободной связи прикрепляют атомы водорода. Есть ли у вас вопросы по тому, что вы увидели? Если нет, то выясним задания для каждого варианта. Для определения формул веществ, по которым будут составляться структурные и шаростержневые формулы веществ, учащиеся находят их названия в предложениях.

Первое предложение несёт в себе название углеводорода для 1 варианта, во втором предложении спрятано название углеводорода для 2 варианта. Для 1 варианта это пентан, а для 2-гексан. Когда определены предельные углеводороды, то по их составу легко вывести формулы соответствующих алкенов с таким же числом атомов углерода.

Каждому из вариантов нужно составить по одной формуле гомолога и изомера для алкана и алкена с составом имеющим одинаковое число атомов углерода, но разных классов. Для поэтапной работы на столах лежат инструктивные карточки, где подробно расписаны все шаги работы. Выполнение практической части работы Приложение 1. Инструктивная карточка к практической работе по теме: «Изготовление шаростержневых моделей молекул углеводородов». I вариант 1.

Составьте структурные формулы для веществ С 5 Н 12 и С 5 Н Изобразите их в тетради. Соберите шаростержневые модели молекул этих углеводородов. Составьте по одной молекулярной формуле гомолога для каждого из этих веществ. Запишите их структурные формулы в тетради. Соберите шаростержневые модели молекул для этих гомологов.

Запишите структурную формулу одного изомера для каждого из первоначальных веществ. Соберите их шаростержневые модели молекул. Сделайте вывод о сходстве и различиях веществ С 5 Н 12 и С 5 Н 10 по составу и строению. Оцените свою деятельность по шкале на слайде. По окончании работы приведите стол в порядок, разобрав и уложив все детали ваших моделей в отделения коробки.

II вариант 1. Составьте структурные формулы для веществ С 6 Н 14 и С 6 Н Сделайте вывод о сходстве и различиях веществ С 6 Н 14 и С 6 Н 12 по составу и строению. Учащиеся выполняют работу, а учитель проверяет, что делают учащиеся за своими столами. Работают они парами, помогая друг другу, исправляя ошибки, поясняют почему так, а не по другому. При этом развивается умение общаться, отстаивать свою точку зрения.

Как работать в парах По ходу выполнения работы учитель оказывает помощь тем, кто в этом нуждается. Проверяется каждая шаростержневая модель формул веществ, составленных учащимися. При необходимости вносятся коррективы. Рефлексия Для оценки своей деятельности на уроке учащиеся могут воспользоваться слайдом «Гора успеха» или оценить урок, деятельность других учащихся и главное свою по любой шкале, которыми мы пользовались ранее.

По окончании работы проверить сохранность наборов для составления шаростержневых моделей молекул и инструктивных карточек, а также порядка на столе. Задание на дом.